Рутений

Английское название	Ruthenium
Русское название	Рутений
Атомная масса	101,07

Применение
Входит в состав сплавов,обладающих высокой твердостью и стойкостью против истирания; катализатор многих химических реакций. Небольшая добавка рутения (0.1%) значительно увеличивает коррозионную стойкость титана. В сплаве с платиной используется для изготовления чрезвычайно износостойких электрических контактов кое-что еще

Платиновые металлы, соединения и материалы на их основе (сплавы, катализаторы,порошки, покрытия, оксидные пленки) сочетают в себе уникальные физические и химические свойства, благодаря чему играют важную роль в разных отраслях промышленности, в химии (анализе, катализе), биологии, медицине, и спрос на них во всех развитых странах мира неуклонно растет. Они незаменимы в электронике, радио- и электротехнике, химической и нефтеперерабатывающей отраслях, приборостроении, атомной и ракетной технике. Платиновые металлы гарантированно обеспечивают надежную работу вычислительных, измерительных, контролирующих приборов и устройств посмотрите

Биологическая роль

Растворимые соединения этого платинового металла "вызывают аллергию, раздражают слизистые оболочки, могут вызывать их изъязвление". Эти соединения рутения в отличие от соединений платины (многие из которых обладают противоопухолевым действием) раньше терапевтическим средством не считали. Однако способность рутения (как можно предположить, в степени окисления +3 и +4 образовывать прочные нитрозокомплексы позволила использовать его соединения в борьбе с некоторыми болезнями. Причиной повышенного давления, септического шока, уже упомянутого диабета, артрита, некоторых воспалений и эпилепсии может быть избыточная концентрация нитрогрупп или соединений, содержащих подобные им группы. Рутений способен играть роль "мусорщика", присоединяя к себе эти группы и выводя их из организма. источник